金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H
2O+CuSO
4═Na
2SO
4+Cu（OH）
2↓+H
2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：
（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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实验课上，老师安排了分组实验，甲组同学制取O
2，乙组同学制取CO
2．
（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据______（填序号）
a．化学药品的状态 b．发生化学反应的条件
c．生成气体的密度和在水中的溶解性
（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑，
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长期露置在空气中的铜器表面有一层绿色固体．小强带着浓厚的兴趣对该绿色固体的元素组成进行研究．请你结合下列装置图回答问题．
查阅资料：金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”．
空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应．
猜想与假设：经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素．
实验与结论：小强按实验设计连接A→______→______装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验．请你帮助小强完成下列实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验 | ①白色无水硫酸铜变蓝色 | 产物中有______ |
| ②______ | 产物中有二氧化碳
写出检验二氧化碳的化学方程式：
______ |
| ③绿色固体变黑色 | |
小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu
2（OH）
2CO
3]受热完全分解后的黑色固体的成分进行探究．
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜．③可能是碳和氧化铜的混合物．他做出以上猜想的依据是______；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是______；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．若猜想①正确，现象应该是______；若猜想②正确，现象应该是______．
通过实验探究得知“铜绿”是由铜、氧、氢、碳四种元素组成．
反思与应用：大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：______．
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实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO
3、AgNO
3、KCl、K
2CO
3、KNO
3．经初步分析，情况如下：
| 溶液 | 外观 | pH | 溶液成分 |
| 甲 | 无色、透明 | ＞7 | | |
| 乙 | 无色、透明 | =7 | | |
| 丙 | 无色、透明 | ＜7 | | |
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag
+和OH
-，且两次混合均完全反应．
根据以上信息回答：
（1）气体Y是
（填化学式，下同）；沉淀X是
；
（2）甲溶液中含有的2种物质是（填化学式，下同）
和
．
（3）溶液M中溶质的化学式是
，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）
．
（4）乙中一定有
．
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（2002•武汉）某溶液中仅含有AgNO
3和Cu（NO
3）
2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是
，滤液中含有的溶质是
．
（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有
，滤液中含有的溶质是
．
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为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液（不考虑其他杂质）进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸中上层清液40ml于烧杯中，逐滴滴入Na
2CO
3溶液至过量．记录滴入Na
2CO
3溶液质量（x）与有关的变化关系如图所示．图中纵坐标（y）表示
（填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”），OA段发生反应的化学方程式是
，反应进行到A点时，溶液中的溶质是
，C点时溶液的 pH
（填“＞”“＜”“=”）
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