Question

在一定的条件下，向一密闭的容器内加入化学式为A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

物 质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	未知	18
相对分子质量	182	80	64	32

下列说法正确的是（ ）

A．A物质一定是不参加反应的惰性气体

B．容器内发生了分解反应

C．反应后容器内C的质量为28g

D．容器内发生反应的化学方程式为：2C+D=2B

Answer

先根据质量守恒定律求出“未知”处的质量，然后再根据催化剂的概念、分解反应的概念和质量守恒定律逐一分析，即可做出正确选择．
【解析】
A、有图表数据可知，A物质的质量在反应前后没有改变，其特点类似于催化剂的特征，不一定是稀有气体，故可判断A物质可能是该反应的催化剂．故此选项错误．
B、有图表中的质量关系可知B是产物，CD是反应物，因此该反应是化合反应，故此选项错误．
C、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则反应后C物质的质量=20-[（30-20）-（20-18）=8（g）]=18；故此选项错误．
D、由图表可知，A物质的质量在反应前后没有改变，说明A没有参与反应．B的质量增加了10g，C质量减少了8g，D质量减少了2g，质量比为：10：8：2．再利用物质的质量比等于相对分子质量和的比求解，故可判断该反应为2C+D=2B．故此选项正确
故选D