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在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中,滴入40%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反...

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中,滴入40%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反应.记录反应过程,得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.问:
(1)此硫酸的溶质质量分数?
(2)生成沉淀的质量是多少?
(3)反应后溶液溶质的质量分数是多少?

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向硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与先与硫酸反应,待硫酸完全反应后,氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀;由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图,可查得与硫酸、硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液的质量,根据反应的化学方程式,由消耗氢氧化钠的质量可计算与氢氧化钠反应的硫酸的质量、生成沉淀氢氧化铜的质量及反应生成硫酸钠的质量,再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量,即可完成所要求的计算. 【解析】 (1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图,可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g, 设消耗硫酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98      80    142 x   50g×40%   y == x=24.5g,y=35.5g 此硫酸的溶质质量分数=×100%=12.25%; (2)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图,可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g-50g=50g, 设生成氢氧化铜沉淀质量为m,生成硫酸钠的质量为n CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 160    80      98         142     50g×40%   m           n == m=24.5g,n=35.5g   生成沉淀的质量是24.5g; (3)反应后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8% 答:(1)此硫酸的溶质质量分数为12.25%;(2)生成沉淀的质量是为24.5g;(3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%.
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考点分析:
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(1)他决定从倒入氢氧化钙溶液后所得到的溶液中的溶质组成入手进行探究.并作出了两种猜想(猜想①和猜想②).请你再补充一种猜想(猜想③).
猜想①:溶质为氯化钠、氢氧化钠;
猜想②:溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙;
猜想③:溶质为______
(2)比较三种猜想,说明该同学作出猜想①的理由______
(3)比较三种猜想的异同,如果猜想②成立,设计实验,用两种方法加以证明.按相关要求填写实验报告.
实验操作实验现象
方法一
方法二

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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