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（2010•达县模拟）某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶
液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）
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（1）当NaOH溶液质量为40g时，溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），这时溶液的溶质为______填化学式）．
（2）计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数．（写出详细计算过程）

（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全；溶液呈中性时，pH=7，溶液呈酸性时，pH＜7，溶液呈碱性时，pH＞7；（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，溶液呈中性，pH=7；此时氢氧化钠被完全中和，故溶液的溶质为Na2SO4；（2）设参与反应的MgSO4质量为x， 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 40g×10%，x ∴80：120=（40g×10%）：x，解之得：x=6g，硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%．答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%．

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