（2011•宝坻区一模）质量相同的镁、铁、锌三块金属，______所含的原子最多...

（2011•宝坻区一模）质量相同的镁、铁、锌三块金属，______所含的原子最多，它们分别与足量的稀盐酸完全反应时，生成氢气由少到多的顺序是______．

同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系；根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解析】元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铁＜锌，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铁＞锌．故答案为：镁 Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气． Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 g氢气．故生成氢气由少到多的顺序是锌＜铁＜镁故答案为：锌＜铁＜镁

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考点分析：

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（1）A物质的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______ 2Fe十3CO₂ 查看答案

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（1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______．
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（1）写出实验仪器a的名称：______．
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温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是______的溶解度曲线；
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______；当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为______g．
（3）当A的溶液从t₁℃升高t₂℃时，溶液中溶质的质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

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加入NaOH溶液的体积/mL		2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等