汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的...

汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物．
请回答下列问题：
（1）进一步检测，其中一种化合物为NaN₃（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末甲，则甲的化学式为

．
（2）NaN₃（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解反应的化学方程式为

．
（3）红色粉末甲的主要作用是与NaN₃（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+（

）

=3Na₂O₂+（

）Fe （括号内填写数字，横线上填写化学式）

（1）由物质甲为铁元素与氧元素组成的呈红色粉末状的化合物，判断甲物质并写出其化学式；（2）根据对所发生反应的描述，利用质量守恒定律推断所得气体单质的组成，然后根据书写化学方程式的方法，写出反应的化学方程式；（3）利用反应前后原子个数不变，由反应中部分物质的计量数，推断其它物质在反应中的计量数．【解析】（1）由粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物，且其中一种化合物为NaN3（叠氮化钠），则另一种化合物为氧元素与铁元素组成的化合物，又物质为红色粉末，可判断物质甲为氧化铁，其化学式为Fe2O3；（2）NaN3（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，根据质量守恒定律，气体单质应为氮元素所组成的单质气体氮气，则该分解反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；（3）根据反应前后原子个数不变，生成的3Na2O2中含6个O原子，则反应中红色粉末氧化铁的计量数应为2，而生成铁的计量数为4；故答案为：（1）Fe2O3；（2）2NaN32Na+3N2↑；（3）2；Fe2O3；4．

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考点分析：

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以下是实验室常用部分仪器：
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（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的

（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有

，则说明该装置不漏气．如果该发生装置用高锰酸钾来制取氧气，还缺少的实验用品是

，发生反应的化学方程式为

．
（2）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知是否收集满了，其验满方法是

．
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（CaC₂，固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置

（填序号）；乙炔与水反应的化学方程式你认为应该是

（填字母）
A、CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+CaO
B、CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂．查看答案

某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
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（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有______．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：______；．
（3）图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是______；你认为改进的方法是______．
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（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是______．

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水是重要的资源，人类最后剩下的一滴水将是眼泪．自然界中的淡水资源不能直接饮用，所以自来水厂要经过净化处理后输送到每家每户．
（1）在实际应用中，净化水的操作主要有①静置②吸附③过滤④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是

（填序号）．
（2）在利用氯气消毒处理过程中，通常通常会产生氯化物的污染，现在正在研究推广新的消毒方法，下列提供了几种新的方法：

项目	①二氧化氯	②紫外线	③臭氧
设备投资	比液氯高，比其他方法低许多	比臭氧高	液氯的5倍
运行费用	比液氯高，比其他方法稍低	与臭氧类似	比液氯高
适合类型	1所有类型的污水处理 2所有类型的给水处理	1简单空气杀菌 2医院废水、饮料生产用水、污水处理排放	1适合所有场合水处理的杀菌消毒 2空气消毒 3器械表面消毒