； ③可能是
．
考点分析：
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汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物．
请回答下列问题：
（1）进一步检测，其中一种化合物为NaN
3（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末甲，则甲的化学式为
．
（2）NaN
3（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解反应的化学方程式为
．
（3）红色粉末甲的主要作用是与NaN
3（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+（
）
=3Na
2O
2+（
）Fe （括号内填写数字，横线上填写化学式）
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以下是实验室常用部分仪器：
（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的
（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有
，则说明该装置不漏气．如果该发生装置用高锰酸钾来制取氧气，还缺少的实验用品是
，发生反应的化学方程式为
．
（2）小张同学正在收集一瓶CO
2，不知是否收集满了，其验满方法是
．
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（CaC
2，固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置
（填序号）；乙炔与水反应的化学方程式你认为应该是
（填字母）
A、CaC
2+H
2O═C
2H
2↑+CaO
B、CaC
2+2H
2O═C
2H
2↑+Ca（OH）
2．
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某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有______．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：______；．
（3）图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是______；你认为改进的方法是______．
（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是______．
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水是重要的资源，人类最后剩下的一滴水将是眼泪．自然界中的淡水资源不能直接饮用，所以自来水厂要经过净化处理后输送到每家每户．
（1）在实际应用中，净化水的操作主要有①静置②吸附③过滤④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是
（填序号）．
（2）在利用氯气消毒处理过程中，通常通常会产生氯化物的污染，现在正在研究推广新的消毒方法，下列提供了几种新的方法：
| 项目 | ①二氧化氯 | ②紫外线 | ③臭氧 |
| 设备投资 | 比液氯高，比其他方法低许多 | 比臭氧高 | 液氯的5倍 |
| 运行费用 | 比液氯高，比其他方法稍低 | 与臭氧类似 | 比液氯高 |
| 适合类型 | 1所有类型的污水处理
2所有类型的给水处理 | 1简单空气杀菌
2医院废水、饮料生产用水、污水处理排放 | 1适合所有场合水处理的杀菌消毒
2空气消毒
3器械表面消毒 |
结合所提供的信息请回答下列问题：①二氧化氯的化学式为：
，二氧化氯所属物质的类别是
；②针对自来水厂的消毒净水方法，你认为可以开发利用的项目是：
；经自来水厂净化处理的自来水属：
（填“混合物”，或“纯净物”）；③氧气可以放电的条件下转化为臭氧，请你写出变化的化学方程式：
．
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