有一包粉末，可能由NaCl、Na
2CO
3、Na
2SO
4、FeCl
3、MgCl
2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为______．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有______；由实验⑤可知原粉末中一定没有______，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B______；实验④中反应的化学方程式______．
考点分析：
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水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H
2，还含有少量CO
2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H
2．
（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入横线上）：
水煤气→______→______→______→______→______
（2）装置丁在连接时，气体必须由______进入（用“A”或“B”填写）
（3）确认水煤气中含有H
2的实验现象主要是______．
（4）确认水煤气中含有CO的实验现象主要是______．
（5）上述实验有何安全缺陷：______．你认为应如何改进______．
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某硝酸钠溶液中混有少量NaCl、Na
2SO
4和Na
2CO
3杂质，仅提供3种药品：AgNO
3溶液、BaCl
2溶液和稀盐酸．请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答）
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
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有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
（实验探究）：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
（获得结论）：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），理由是______；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是______（写化学式）．
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（2006•珠海模拟）如图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液．请回答：
（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？______
（2）上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为______；
上述现象说明盐酸具有的化学性质为______．
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某电镀厂排放的废水中含有超量有毒重金属盐Ba（NO
3）
2、Cu（NO
3）
2、AgNO
3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液．假设每种试剂只用一次，每步操作恰好完全反应．请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：
第一步：______；
第二步：______；
第三步：______．
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