取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点分析：
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（2004•云南）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm3 质量分数：36% |
（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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有一包粉末，可能由NaCl、Na
2CO
3、Na
2SO
4、FeCl
3、MgCl
2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为______．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有______；由实验⑤可知原粉末中一定没有______，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B______；实验④中反应的化学方程式______．
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水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H
2，还含有少量CO
2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H
2．
（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入横线上）：
水煤气→______→______→______→______→______
（2）装置丁在连接时，气体必须由______进入（用“A”或“B”填写）
（3）确认水煤气中含有H
2的实验现象主要是______．
（4）确认水煤气中含有CO的实验现象主要是______．
（5）上述实验有何安全缺陷：______．你认为应如何改进______．
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某硝酸钠溶液中混有少量NaCl、Na
2SO
4和Na
2CO
3杂质，仅提供3种药品：AgNO
3溶液、BaCl
2溶液和稀盐酸．请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答）
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
| 加入适量的______ | 有______产生 | ______ |
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有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
（实验探究）：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
（获得结论）：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），理由是______；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是______（写化学式）．
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