（2005•广州）某工厂用Ca（OH）2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t...

（2005•广州）某工厂用Ca（OH）₂处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t HCl的质量分数为0.3%的废水，请通过计算说明每天所需Ca（OH）₂的质量是多少吨（精确到0.01t）．

可以根据提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据废水的质量和HCl的质量分数求出HCl的质量，在根据化学方程式可以求出Ca（OH）2的质量．【解析】设处理此废水需固体Ca（OH）的质量为X HCl的质量为：20t×0.3%=0.06t 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 73 74 0.06t X = = X≈0.06t 答：处理此废水需固体Ca（OH）的质量为0.06t．故答案为：0.06t

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考点分析：

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为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾
（KIO₃）．1000g碘盐中约含20mg碘．计算：
（1）KIO₃的相对分子质量为______；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为______；
（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g．

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（2011•增城市一模）根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还得选择上述仪器中的______（填写序号）．
（2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是______，后加入______；反应的化学方程式是______．
（3）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是______．
（4）小黄同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO₂并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对这一现象解释合理的是______（填序号）．
a产生的CO₂直接使石蕊溶液变红；
b产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；
c挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红．
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（2011•增城市一模）pH试纸可用于测定溶液的酸碱度．
（1）测定时必需用到的玻璃仪器是______；
（2）某同学想测定一杯雨水的酸碱度，测定的具体操作方法是：______．

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亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致引起中毒事故发生．请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠．

项目	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性	15℃时溶解度为81.5g	15℃时溶解度为35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	（320℃时发生分解放出有臭味气体）	1413℃
水溶液酸碱性	碱性	中性

方案	操作方法	实验现象	结论
1	______	______	______
2	______	______	______
3	______	______	______

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潜水员下潜10 m，所受压强约为2×10⁵Pa（p_大气压+p_水柱压），下潜20 m，约为3×10⁵Pa．已知某温度时，He、N₂、O₂在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N₂的压强分别为1×10⁵Pa、2×10⁵Pa、3×10⁵Pa时，在1mL水中溶解体积均为0.013mL．
（1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O₂的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）______．
（2）为什么潜水员上浮速度不能快？______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等