（2005•黄冈）小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只...

（2005•黄冈）小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）．
A、参加反应的合金质量； B．参加反应的稀盐酸的质量； C．产生气体的质量．

（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气．（2）根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量．（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量，但溶质的质量必须有生成气体的质量来计算．【解析】（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，不与盐酸反应，所以只能测出铜锌合金．所以本题答案为：Cu～Zn；（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4g 解之得：x=13g 该合金中的Cu的质量分数是×100%=80% 答：混合物中含铜的质量分数为80%．（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，所以本题答案为：BC

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考点分析：

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（1）NaOH溶液变质的原因______．（写化学方程式）
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加______	______	该氢氧化钠溶液已变质______

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	该氢氧化钠溶液______变质

写出（3）中所涉及到的一个化学方程式______
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤______．

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（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
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（2）以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

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（1）

（2）

（3）

（4）

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、

等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素

，“我的补充”是

（填写获取该营养素的一种食物名称）．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等