现有一包含不溶于水杂质的氯化钡样品．取104克样品加入烧杯中，然后加入198克水...

现有一包含不溶于水杂质的氯化钡样品．取104克样品加入烧杯中，然后加入198克水中，使氯化钡完全溶解，取出过滤杂质，取50克滤液，加入到适量的硝酸银溶液中，完全反应后，生成沉淀14.35克．求（1）50克滤液中溶质的质量分数；（2）原氯化钡样品中氯化钡的质量分数．

（1）由50g滤液和生成沉淀的质量，根据氯化钡与硝酸银反应的化学方程式可以计算出滤液中氯化钡的质量分数；（2）由于溶液具有均一性，由滤液中氯化钡的质量分数可以得到滤液中溶质氯化钡与溶剂水的质量比，再结合溶剂水的总质量198g，就可以计算出样品中氯化钡的质量分数．【解析】（1）设50g滤液中溶质的质量分数为x． BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2 208 287 50g×x 14.35g =，x=20.8% （2）设样品中氯化钡的质量分数为y． 104g×y：198g=50g×20.8%：50g×（1-20.8%）解得y=50% 答：（1）50g滤液中溶质的质量分数为20.8%，（2）样品中氯化钡的质量分数为50%．

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考点分析：

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乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
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实验过程	实验现象	结论
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向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

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试题属性

题型：解答题
难度：中等