Question

（2004•常州）若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）

A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的温度不变

C．混合溶液的质量为100g

D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

Answer

【解析】
设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量 为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性．

y=13.1625g
【解析】
A、50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶液显酸性，混合溶液的pH＜7．故A错．
B、氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故B错．
C、根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为100g，故C正确．
D、反应后生成物的溶质质量分数为：，故D错．
故选C．