我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化...

我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，称取含NaCl的Na₂CO₃固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO₂气体．（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．【解析】（1）设纯碱中Na2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，反应生成NaCl的质量为z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 x y z 4.4g x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=93.0% （2）盐酸的质量：=100g 溶液中NaCl的质量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g 溶液的质量：104.4g+100g-4.4g=200g 溶液中NaCl的质量分数：×100%=6.25% 答：（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0%（2）溶液中NaCl的质量分数为6.25%

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考点分析：

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白色固体碳酸氢铵（NH₄HCO₃）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白．
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（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置______中．（填标号）
（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置______进行检验，所观察到的现象是______．
（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是______．（假设已除去另两种产物）
（4）产物之三是氨气（NH₃），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______．（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：______ NH₃↑+CO₂↑+H₂O 查看答案

（2009•宜春模拟）小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H₂O______使酚酞变色，
实验（2）看到的现象是______，得出的结论是Na⁺离子______．
实验（3）看到的现象是______，得出的结论是______．

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化学与我们的生产密切相关，请用化学方程式解释下列现象或做法的原因：
（1）人的胃液中含有盐酸，服用含氢氧化镁的抗酸药，能治疗胃酸过多症

（2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质

（3）反应后，溶液呈黄色的反应

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（2004•汕头）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法

；
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）

，

或

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（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是

；
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显

性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显

性．
（3）已知若酸性有益于头发的健康．则洗发时，应该先用

剂，再用

剂．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等