Question

（2011•门头沟区）中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的调料盒贴上标签．中考结束帮妈妈做家务．请你帮助小芳完成如下探究过程：
实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有______的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：

样品 实验现象 所加试剂	A	C	D
______	无现象	有气泡	______

编号A的调料盒为______
（3）查阅资料：
资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
NaHCO₃Na₂CO₃
资料2：

温度 溶解度 盐	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

（4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO₃和Na₂CO₃：
实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．

实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，______（写出实验现象和对应结论）．
实验方案3：设计下列实验请填现象和结论

实验操作	实验现象	结论
两个试管各加足量且相等的稀盐酸， 试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末，同时倒入盐酸中．	______	______

Answer

（1）根据淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水的现象来解答；
（2）根据NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的两种物质能与酸反应生成气体，则可鉴别出不反应的物质；
（4）实验方案1：根据碳酸氢钠加热分解反应的生成物来分析解答；
实验方案2：根据饱和溶液中的化学反应及物质的溶解度来解答；
实验方案3：根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式来计算解答．
【解析】
（1）因NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水得到无色的溶液，而淀粉溶于水为糊状，可首先鉴别出淀粉，即B盒为淀粉，故答案为：淀粉；
（2）因Na2CO3、NaHCO3两种物质与酸反应生成二氧化碳气体，则加试剂盐酸或硫酸时，A中无现象，C和D中都有气体生成，可鉴别出NaCl，即A盒为NaCl，故答案为：稀硫酸或稀盐酸；有气泡；NaCl；
（4）实验方案1：因碳酸氢钠在加热时分解生成二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
实验方案2：向饱和的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，不发生反应，则无现象，而向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳时反应生成碳酸氢钠，且同样条件下碳酸氢钠的溶解度小，则碳酸氢钠析出使溶液变浑浊，故答案为：一个试管无现象，一个试管变浑浊，变浑浊的盛放碳酸钠溶液；
实验方案3：因酸足量，设碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳分别为xg、yg，
由反应的化学方程式可知：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20，
106                 44
106g                 x
，解得x=44g，
NaHCO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20，
 84                44
 106g               y
，解得y=55.5g，
即碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳多，则在反应中可观察到气球鼓的一大一小，
可判断鼓的大的是NaHCO3，故答案为：气球鼓起，气球鼓的一大一小；鼓的大的是NaHCO3，鼓的小的是Na2CO3．