实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2...

实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂≜CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）．
（1）写出下列实验装置中标号a、b的仪器名称：a______、b______．
（2）实验室制取氨气应选用的发生装置是______（填以下标号）；其收集装置可选用E，但最好选用F，且进气口是e，其可能的原因是______．
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（3）请根据化学方程式列式计算，制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰多少摩尔？

（1）根据仪器的名称和用途回答．（2）根据制氨气用的药品状态和反应条件回答前一空，根据氨气的密度及氨气有刺激性气味，会污染环境回答后一空．（3）利用方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O进行计算，化学计量数之比，即为物质的量之比，每制取2mol氨气，需要熟石灰1摩尔．【解析】（1）a是加入液体药品用的，为长径漏斗，b是反应容器，根据形状为锥形瓶．（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，用的药品均是固体，条件是加热，发生装置为B；EF都可用于向下排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法，F可将多余的气体导出，方便尾气处理．（3）【解析】设制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰X摩尔 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 1 2 X 0.6mol ； x=0.3（mol）故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）B；氨气的密度比空气小；F便于吸收多余的氨气，防止氨气污染空气；（3）0.3mol．

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考点分析：

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某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】______．
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】

实验步骤	（在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
实验现象	铁片和镁带表面都有气泡产生，铜片表面却没有明显现象．	铁片表面有______，铜片表面有银白色固体析出．
分析结论	铁与稀盐酸反应的化学方程式： ______，活泼金属能与酸（稀盐酸）反应．	铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______，某些金属能与盐溶液发生反应．

【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
______．

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固体A中可能含有Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论．请完成下表：

实验步骤及现象	结论
①将少许A溶于水得到无色溶液B．	A中一定没有______
②在B中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀C，过滤得滤液D．	A中一定有______ ______
③在C中加入足量稀硝酸，C部分溶解；在D中加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．	A中一定有______ ______
④另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈______色．	A中还有KCl

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将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是

（填写“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是

．
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe₂O₃），
反应的化学方程式是

．

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（2011•门头沟区）生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．
（1）石灰乳中固态物质的化学式为

．
（2）石灰乳经过

，可得到澄清的饱和石灰水．
（3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是

填序号）．
A．溶质的质量 B．溶液的pH C．溶解度 D．溶质质量分数
（4）只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂是

，有关的化学方程式是

、

．查看答案

生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）温度计中的水银是一种金属，其元素名称是

．
（2）Na₂CO₃的水溶液可用于洗涤油污，其水溶液能使酚酞试液变

色．
（3）尿素〔CO（NH₂）₂〕是一种优质高效氮肥，其中氮元素的质量分数是

．
（4）蚊子体内含有的甲酸是一种一元有机含氧酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等