作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮...

作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下： manfen5.com 满分网

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C manfen5.com 满分网

Si+2R，R的化学式为______；该反应的基本类型是______．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是______．
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是______．

（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；根据反应各类型的特点判断；（2）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；（3）对照流程图和物质A，进行分析即可．【解析】（1）根据质量守恒定律和化学方程式可得，R的化学式中应含有Si的个数为：（1-1）÷2=0，应含有O的个数为：2÷2=1，应含有C的个数为：2÷2=1．故可判断R的化学式为：CO；化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；（3）因为H2还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，故可判断物质A为HCl，在生产过程中，从粗硅→SiHCl3，要用到HCl，使物质A得到循环利用．故答案为：（1）CO；置换反应；（2）硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸；（3）HCl．

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考点分析：

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草酸（H₂C₂O₄）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H₂、CO；②H₂、CO₂；③H₂O、CO；④H₂O、CO₂；⑤H₂O、CO、CO₂．
（1）在这些假设中，可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是______（填编号），其它的则需要通过实验进行验证．
（2）如下图，实验室提供下列盛有药品的仪器，验证草酸分解的可能产物．


A	B	C	D

①证明其中含有水蒸气，出现的实验现象是______．
②证明其中含有二氧化碳，反应的化学方程式是______．
③用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置，通过一次实验验证草酸分解的可能产物，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是______（用A、B、C、D表示）．
④从环境保护角度出发，该实验中最后导出的尾气的处理方法是______．

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实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂≜CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）．
（1）写出下列实验装置中标号a、b的仪器名称：a______、b______．
（2）实验室制取氨气应选用的发生装置是______（填以下标号）；其收集装置可选用E，但最好选用F，且进气口是e，其可能的原因是______．
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（3）请根据化学方程式列式计算，制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰多少摩尔？

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某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】______．
【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验内容】

实验步骤	（在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中）
实验现象	铁片和镁带表面都有气泡产生，铜片表面却没有明显现象．	铁片表面有______，铜片表面有银白色固体析出．
分析结论	铁与稀盐酸反应的化学方程式： ______，活泼金属能与酸（稀盐酸）反应．	铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______，某些金属能与盐溶液发生反应．

【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：
______．

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固体A中可能含有Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论．请完成下表：

实验步骤及现象	结论
①将少许A溶于水得到无色溶液B．	A中一定没有______
②在B中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀C，过滤得滤液D．	A中一定有______ ______
③在C中加入足量稀硝酸，C部分溶解；在D中加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．	A中一定有______ ______
④另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈______色．	A中还有KCl

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将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是

（填写“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是

．
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe₂O₃），
反应的化学方程式是

．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等