Question

（2009•吴中区一模）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）粗盐中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、______．
步骤二：除去CaCl₂和MgCl₂．加入NaOH溶液，使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使CaCl₂转化为CaCO₃，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na₂CO₃都需过量，在过滤除去Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀后，应再加入适量的______（填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为______．
（3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl₂、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）₂，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO₃），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
①______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）根据泥沙不溶于水而其他盐均溶于水得出结论；所加过量的NaOH和Na2CO3用盐酸除去，既不引入杂质离子，又达到除杂的效果；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；
（4）在两条生产流程中，粗盐和母液中有大量的杂质存在，所以必须进行除杂处理，然后电解得到相应的产物．
【解析】
（1）根据泥沙不溶于水而其他盐均溶于水，故采用先溶解后过滤的方法；用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，既不引入杂质离子，又达到除杂的效果；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，，所以可以采用蒸发溶剂法结晶，除去氢氧化钠中的氯化钠；
（3）CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）粗盐和母液中有大量的杂质存在，所以必须进行除杂处理．
故答案为：（1）过滤、盐酸
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大
（3）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）除杂．