Question

（2009•吴中区一模）某课外活动小组的同学利用下列装置探究CO₂的实验室制法．

（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置和收集装置依次是______（填序号），发生反应的化学方程式是______．
若甲同学选用的酸是浓盐酸，则制得的气体通入澄清石灰水时产生的现象可能是______．
（2）加热固体NaHCO₃或固体NH₄HCO₃也能产生CO₂，例如加热NaHCO₃固体的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
固体NH₄HCO₃受热分解的条件的反应我们已学过，由受热分解的条件可知NH₄HCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃热稳定性是______＞______＞______．
（3）乙利用加热NaHC03的方法制取CO₂，应选用的发生装置应是图中的______（填序号），他不选用加热NH₄HCO₃制取CO₂的原因是______．

Answer

（1）根据发生装置和收集装置的选择方法和方程式的写法来考虑；根据浓盐酸的挥发性考虑实验现象；（2）受热易分解的属于稳定性差的，受热不易分解的属于稳定性强的；（3）根据发生装置的选择方法考虑，再根据碳酸氢铵受热分解的产物来寻找原因．
【解析】
（1）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；由于制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，属于固体和液体，所以不需要加热，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可；因为浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的二氧化碳不纯混有氯化氢，进入澄清石灰水中时溶于水形成盐酸，会与碳酸钙反应，所以看不到沉淀；
（2）由于NH4HCO3略微受热就能分解，NaHCO3受热一段时间才分解，碳酸钠受热根本就不分解，所以他们的稳定性越来越强；
（3）根据题给信息加热NaHC03的方法制取CO2，可知反应需要加热，所以选择A装置；不选用加热NH4HCO3制取CO2的原因是碳酸氢铵受热分解时还产生了氨气，所以会使制得的二氧化碳不纯．
故答案为：（1）BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可能无明显现象，或者有少许沉淀生成；（2）Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3；（3）A；产生的气体是混合气体，还需要分离，增加了操作难度．