Question

（2011•息县一模）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______；写出该反应的化学方程式______．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______；反应的化学方程式______．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和______．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是______．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	______的猜想正确．
	②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色	______的猜想正确．
	③______	你的猜想正确．

（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

Answer

（1）根据酸碱中和反应的原理进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后瓶内的压强变大进行分析；
（3）①根据个反应的原理进行分析；
②根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色和可能情况的组合进行分析；
根据氯化钙会与碳酸钠生成沉淀，碱会使酚酞变红色进行分析；
（4）根据题中所给的数据和方程式中的比例关系进行分析．
【解析】
（1）盐酸加入氢氧化钠中后，经过反应溶液温度才升高的，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应后生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强变小，外界大气压将气球吹大，故答案为：瘪气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，故答案为：氯化钠；
②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠；
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，

 实验内容 预计现象  预计结论
 取少量废液缸中上
层清液于试管中，
加入过量氯化钙
溶液
，静置．  ①没有白色沉淀，溶液呈红色．  小亮的猜想正确
 ②有白色沉淀，溶液由红色变
为无色 小兰 的猜想正确
 ③有白色沉淀，溶液呈红色  你的猜想正确

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
  40  36.5
x×10g 7.3%×20g
40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）
x=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．