Question

某固体可能由Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：（提示：硫酸银微溶于水，看作不溶于水）

试回答：（1）白色沉淀A的化学式为______；
（2）原固体中一定含有______，一定不含有______；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是______
（4）你还能设计一种方法来证明可能存在的物质么，请你表述步骤，现象和结论（3分）

Answer

根据白色沉淀不溶于稀硝酸的性质即可判定它是硫酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．
【解析】
（1）①Na2SO4和Na2CO3都可与BaCl2发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为硫酸钡；
（2）据白色沉淀A为硫酸钡，故一定含有硫酸钠一定不含碳酸钠，据B中的酸根离子只有一种，推断为氯离子，故一定不含硝酸钾；
（3）因为银离子和氯离子及硫酸根离子反应均会得相同的现象，故加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成时，必须排除其中硫酸根的干扰；
（4）通过检验氯化铵中的铵根离子来确定，利用铵盐和碱反应生成氨气来检验．
故答案为：（1）BaSO4  （2）Na2SO4、KNO3 Na2CO3 （3）排除硫酸根离子干扰（4）取少量样品加水溶解，然后加入氢氧化钠溶液，并加热，有刺激性气体放出，证明有氯化铵．