Question

2009年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）自来水生产过程中，加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味．
（2）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．九（4）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理
Ⅰ复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．
K  Ca______  Mg  Al______  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg______  Pt  Au

                               金属活动性由强到弱
Ⅱ设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①进行过滤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
②废水在加入金属X的名称______
学校              班级     姓名               号数     密封线内不能答题
③利用溶液Y除去不纯铜中的杂质，反应的化学方程式为______．
该反应的基本反应类型是：______．

Answer

（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的颜色和异味
（2）金属活动性顺序的考查，熟练掌握常见金属活动性顺序；废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作．
【解析】
（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，故答案为：吸附
（2）Ⅰ金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au．故答案为：Na，Zn，Ag
Ⅱ①过滤器需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒．故答案为：漏斗
②为回收废液中的Cu2+并得到较为纯净的FeSO4溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应．故答案为：Fe（或铁）
③为除去混在铜粉里的铁粉，把金属混合物放入足量的稀硫酸，铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁，而铜与稀硫酸不反应，反应后过滤，得到纯净的铜．故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应