Question

湛江海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是湛江某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）写出杂质氯化镁转化为沉淀的化学方程式

；粗盐提纯中第⑤步操作A的名称是

．
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

；
（3）氢氧化镁也能治疗胃酸过多，请写出氢氧化镁中和胃酸的化学方程式

．

Answer

首先分析操作过程：向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗盐中，加入过量的氯化钡可将除去、继续加过量的氢氧化钠可以将离子转换为沉淀、继续加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，经过过滤操作将沉淀除去；再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去．其次书写化学方程式要根据书写要求进行书写，注意化学式的正确书写、配平、标物质的符号等．
【解析】
（1）根据图示将氯化镁转换为沉淀是加入试剂氢氧化钠，方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；通常将不溶物除去的方法是过滤．
故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；过滤
（2）经过前五步后，因为加入过量的碳酸钠、氢氧化钠溶液，仍存在于滤液中，根据实验目的要制备精盐，所以加入过量盐酸可以将碳酸根变为二氧化碳其它除去，将氢氧根变为水除去．
故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
（3）氢氧化镁是一种碱，根据碱的性质可知可以和盐酸发生中和反应生成盐和水，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O