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(2010•苏州模拟)晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反...

(2010•苏州模拟)晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L).试计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为______g;(精确至0.1g)
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量,题中还缺少的一个数据是______
(1)根据物理公式质量=密度×体积计算即可; (2)根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式计算即可; (3)根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量,若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量,还须有稀盐酸中溶质的质量分数. 【解析】 (1)反应生成二氧化碳的质量为:1.11L×1.977g/L≈2.2g. 故答案为:2.2g. (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   2.2g ∴100:44=x:2.2g 解之得:x=5g, 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%≈83.3%. 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%. (3)根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量,若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量,还须有稀盐酸中溶质的质量分数.故答案为:稀盐酸中溶质的质量分数.
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考点分析:
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[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想:
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__________________

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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