Question

（2009•成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：

矿石成分	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu2S	CuCO3•Cu（OH）2	CuFeS2

（1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO₃•Cu（OH）₂．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气．将SO₂直接排放到大气中，溶于雨水会形成______；   处理该尾气一般是将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．

Answer

（1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
【解析】
（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应==80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%；
（2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
（3）设加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x
CuCO3•Cu（OH）22CuO+H2O+CO2↑
   222                160
   2.22g                x

x=1.6g
答：剩余固体的质量为1.6g
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
故答案为：（1）＜
（2Ⅱ
（3）1.6g．
（4）H2SO3；  硫酸铵或（NH4）2SO4