（2005•上海）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案...

（2005•上海）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
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（1）写出沉淀A的化学式

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分

（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：

．

（1）分析所发生的反应，判断生成物中沉淀的化学式；（2）根据混合物特点，确定合理的分离操作；（3）分析除杂过程，判断所得固体的组成，用化学式表示；（4）分析发生的反应，写出反应的化学方程式．【解析】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀；故选CaCO3；（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物；故答案为：过滤；（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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考点分析：

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请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）．
A．H₂O B．AgNO₃溶液 C．NaOH溶液 D．Na₂CO₃溶液 E．Ba（NO₃）₂溶液 F．BaCl₂溶液
（1）CO（CO₂）

；
（2）NaOH溶液[Ca（OH）₂]

；
（3）NaNO₃溶液（NaCl）

；
（4）盐酸（硫酸）

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（2005•汕头）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是

，过滤是为了除去

．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是

．
（3）继续加入过量的

溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是

．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量

溶液，目的是

．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到

时停止加热．
学有所得：

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（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有

；乙班废液中含有

．
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？

；
你建议如何处理甲班的废液？

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种．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：

、

．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

、

．
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是

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（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）

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试题属性

题型：填空题
难度：中等