Question

（2009•无锡二模）已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）₂的石灰水中通入CO₂，产生沉淀的量与通入CO₂气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
                                                           
（1）写出石灰水中刚通入CO₂时的化学方程式______．
（2）至少通入______g CO₂气体，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO₂气体在水中的溶解性）．
（3）请描述整个实验过程的现象______．

Answer

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
二氧化碳能使全部的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，此时继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙全部转化为碳酸氢钙时，溶液质量达到最大值．由图示的数据根据化学方程式可以计算出需要二氧化碳的质量．
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）由图示可知生成沉淀的质量为10g．
设生成10g需要二氧化碳的质量为x．
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44   100
x    10g
=，x=4.4g
设10g沉淀完全反应需要二氧化碳的质量为y．
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
100       44
10g       y
=，y=4.4g
共需要二氧化碳的质量为
4.4g+4.4g=8.8g
（3）整个过程的现象是：开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失．（或者写溶液先变浑浊后又变澄清）
故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）8.8；
（3）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失．（或者写溶液先变浑浊后又变澄清）