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（2008•桂林）下列物质由带相反电荷的离子构成的是（ ） A．干冰 B．氯化钠...
（2008•桂林）下列物质由带相反电荷的离子构成的是（ ）
考点分析：
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（2009•鼓楼区一模）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
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（2008•揭阳）下列符号：2N、N
2、H
2O、2CO、SO
2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ ）
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（2011•江西模拟）下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（ ）
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（2008•扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） |
| 阴离子阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）
2和MgCO
3（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）
2和CaCO
3| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入
Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | ______ |
实验2：确定水垢中是否含MgCO
3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO
2的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO
3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO
3：100 MgCO
3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）
2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）
2（请通过计算说明）．
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（2008•扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是______．
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