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（2009•松北区一模）某同学欲测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，他取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为195.6g．请回答：
（1）产生气体的化学方程式为______；
（2）反应产生的气体的质量为______；
（3）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是______；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是______；
（5）若用如图标签所示的浓盐酸配制400g7.3%所需浓度的稀盐酸．需加入水的质量______g．

（1）由“一瓶放置已久的烧碱”可知氢氧化钠可能部分变质，杂质是吸收二氧化碳生成的碳酸钠．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此写出化学方程式即可；（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为生成的气体逸出，故反应产生的气体的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钠的质量，据此求出样品中NaOH的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（4）由图示可知稀盐酸中溶质的质量分数为40%；（5）根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式，就可计算出需加水的质量．【解析】（1）产生气体的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）反应产生的气体的质量=100g+100g-195.6g=4.4g；（3）设参与反应的Na2CO3质量为x，HCl质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 x y 4.4g ∴106：44=x：4.4g，73：44=y：4.4g，解之得：x=10.6g，y=7.3g，样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%；（4）稀盐酸中溶质的质量分数为：40%；（5）400g×7.3%÷40%=73g， 400g-73g=327g．故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）4.4g；（3）78.8%；（4）40%；（5）327g．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等