Question

小李同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为35%．为测定其实际的溶液质量分数，他利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．
（1）仔细分析图中曲线的变化，你能得到的信息是______（答出一条即可）．
（2）计算该盐酸实际的溶质质量分数，请分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数，若不一致请说明其原因．
（3）该盐酸与80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应时，所得溶液中溶剂的质量．

Answer

（1）根据图象中的pH值的变化曲线进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据反应后的溶剂的来源进行分析．
【解析】
（1）a点以上PH值大于7，a点以下pH值小于7，说明a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故答案为：a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）从图象中的数据可以看出，a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
设盐酸的溶质质量分数为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
 40    36.5    
80×10%  X×25  
=
X=0.292
盐酸的溶质是氯化氢，盐酸具有挥发性，长期放置，氯化氢会挥发，
答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%，经比较，测定结果小于所标示的质量分数，原因可能是浓盐酸密封不严，久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小
（3）反应后的溶剂包括盐酸中的水，氢氧化钠中的水，以及中和反应生成的水，
反应后的溶剂包括：80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答：所得溶液中溶剂的质量为：93.3g．