Question

过氧化氢（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化剂的条件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：

（1）分液漏斗中盛放的物质是______；
（2）装置B中的药品是______；
（3）用该实验代替加热KMnO₄制取O₂，优点是______（填序号）
①生成物只有氧气      ②不需加热      ③生成氧气多
（4）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取______气体．
（5）两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如下图所示．在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．

①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是______，撒入的无色晶体可能是______．
②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是______．写出该反应的方程式______．

Answer

（1）分液漏斗滴加液体，考虑为双氧水；
（2）欲制取干燥而纯净的氧气，利用浓硫酸干燥气体；
（3）双氧水制取氧气，不需加热；
（4）制取二氧化碳，为固体和液体反应，不需要加热；
（5）①无色溶液为稀盐酸，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，推测二者生成的为具有灭火作用的二氧化碳；②无色溶液为双氧水，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺，推测二者生成的物质为具有助燃性的氧气．
【解析】
（1）过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗中盛放的物质是：过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）；
（2）现欲制取干燥而纯净的氧气，装置B中的药品是：浓硫酸；
（3）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是：不需加热；
（4）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取：二氧化碳（或CO2）气体．
（5）在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．
则可推测：①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭，撒入的无色晶体可能是：碳酸钠晶体．
②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺．写出该反应的方程式：2H2O2═2H2O+O2↑
故答案为：（1）过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）；   
（2）浓硫酸；    
（3）②；
（4）二氧化碳（或CO2）；
（5）①碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃烧所以蜡烛熄灭；碳酸钠晶体；②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气能支持燃烧，所以蜡烛燃烧更旺；2H2O2═2H2O+O2↑（没有注明反应条件不得分）