某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用...

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.4
4	20	n

根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为______；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______；
（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少4g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．（2）利用剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比求解即可．（3）利用化学方程式把不纯的碳酸钙换算成碳酸钙代入方程式求出氧化钙的质量，再利用氧化钙的质量加上杂质的质量即可求解．【解析】（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．故答案为：2.4．（2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则=85% 故答案为：85% （3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg，设会生成氧化钙的质量是x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 42.5kg X = x=23.8kg 可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg 或者设生成的二氧化碳的质量为y CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 42.5kg y = y=18.7Kg 故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg 答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg．

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考点分析：

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（本题有a、b两小题，任选一题解答，不得两题都解．两题都解以a小题计分）
a.50℃时，100g饱和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 33.3g．则该温度时NH₄Cl的溶解度为______，若将此溶液稀释到22%，需加水______g．
b．硫酸镁俗名泻盐，随着人们对镁的生理功能认识的加深，硫酸镁在临床上的新用途不断被发现．例如，用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．下表是硫酸镁的部分溶解度数据．

温度（℃）	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4

（1）欲配制25%的硫酸镁溶液，温度（T）应满足______．
（2）在上述条件下配制1000g 25%的硫酸镁溶液需要硫酸镁______g．

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完成化学方程式，并回答：
（1）在加热、稀硫酸催化下，纤维素[化学式：（C₆H₁₀O₅）n]与水混合得到葡萄糖______

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通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．

常见的几种离子	H⁺ Na^- Mg²⁺ OH^- Cl^- SO₄²
对应元素及原子团在化合物中的化合价
所能形成化合物的化学式	含有氢离子的化合物举例	含有氢氧根离子的化合物举例	其他化合物举例
所能形成化合物的化学式	HCl、H₂SO₄	NaOH、Mg（OH）₂	MgCl₂、Na₂SO₄