氨气溶解于水得到一水合氨（NH3•H2O），同样条件下有一部分分解生成氨气和水．...

氨气溶解于水得到一水合氨（NH_3•H₂O），同样条件下有一部分分解生成氨气和水．这样的反应叫做可逆反应．而且，还有一部分一水合氨（NH_3•H₂O）电离生成铵根离子和氢氧根离子，表示如下：NH₃₊H₂O⇌NH₃•H₂ O⇌NH₄⁺+OH^--
（1）将氨气通入水中得到溶液，除一水合氨（NH_3•H₂ O）外含有的微粒有______；
（2）试写出氨水（NH_3•H₂O）与硫酸反应的化学方程式：______该反应有何实际意义？______．

（1）根据溶液中存在的物质判断存在的微粒；（2）根据反应物和生成物按照质量守恒定律书写化学方程式，根据生成物的用途判断反应的意义．（1）将氨气通入水中得到溶液，除一水合氨（NH3•H2O）外，溶液中还含有氨气、水和一水合氨电离出的离子，故含有的微粒有 NH3、H2O、NH4+、OH --；（2）因为一水合氨能电离出氢氧根离子，故属于碱，能和硫酸发生中和反应生成盐和水，故氨水（NH3•H2O）与硫酸反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，该反应生成的硫酸铵是一种氮肥，故可用氨水处理含硫酸的废水并得到氮肥硫酸铵．故答案为：（1）NH3、H2O、NH4+、OH -- （2）2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O；用氨水处理含硫酸的废水并得到氮肥硫酸铵．

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考点分析：

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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.4
4	20	n

根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为______；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______；
（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

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（本题有a、b两小题，任选一题解答，不得两题都解．两题都解以a小题计分）
a.50℃时，100g饱和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 33.3g．则该温度时NH₄Cl的溶解度为______，若将此溶液稀释到22%，需加水______g．
b．硫酸镁俗名泻盐，随着人们对镁的生理功能认识的加深，硫酸镁在临床上的新用途不断被发现．例如，用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．下表是硫酸镁的部分溶解度数据．

温度（℃）	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4

（1）欲配制25%的硫酸镁溶液，温度（T）应满足______．
（2）在上述条件下配制1000g 25%的硫酸镁溶液需要硫酸镁______g．

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完成化学方程式，并回答：
（1）在加热、稀硫酸催化下，纤维素[化学式：（C₆H₁₀O₅）n]与水混合得到葡萄糖______

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通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．

常见的几种离子	H⁺ Na^- Mg²⁺ OH^- Cl^- SO₄²
对应元素及原子团在化合物中的化合价
所能形成化合物的化学式	含有氢离子的化合物举例	含有氢氧根离子的化合物举例	其他化合物举例
所能形成化合物的化学式	HCl、H₂SO₄	NaOH、Mg（OH）₂	MgCl₂、Na₂SO₄

（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的

数相等：
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的

可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种全都由非金属元素组成且含有原子团的化合物的化学式

．
（4）请你写出由H⁺、Na⁺、SO₄^2-三种离子组成的物质的化学式

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化学物质及其变化与生活密切相关．
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生．胃液的pH

7（选填“＜”、“＞”或“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH

（选填“升高”或“降低”）．
（2）电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈．其除锈的化学方程式为：

，如果浸泡时间太长
会有气泡产生，该化学方程式为：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等