Question

（2009•从化市一模）如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大． 
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显

色．
（2）若A中液体能使pH试纸显红色，B不是金属，则B可能是

（写化学式）．
（3）若A为过氧化氢溶液，则B可能是

（写化学式）；过氧化氢的相对分子质量是

，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的质量为

g，过氧化氢溶液的溶质质量分数是

．

Answer

（1）根据金属与酸反应才会生成气体来判断．
（2）根据液体使pH试纸变红色，可知溶液呈酸性，可回忆和酸反应生成气体的物质．
（3）根据过氧化氢在常温下反应必须有催化剂参加来判断．
根据反应放出的气体的质量，利用化学方程式计算过氧化氢的质量，进而求出质量分数．
【解析】
（1）因为锌只有与酸反应才会生成气体，酸与紫色石蕊试液显红色．故答案为：红
（2）根据液体使pH试纸变红色，可知溶液呈酸性，和酸反应生成气体的有碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等．
故答案为：CaCO3（或Na2CO3、NaHCO3）
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂下生成水和氧气，
过氧化氢的相对分子质量=1×2+16×2=34
设溶液中含过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
 68              32
 X               0.16g

解之得：x=0.34g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5.7%
故答案为：MnO2；34；0.34；5.7%