Question

在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末作填充剂或载体．而优质碳酸钙粉末的制作通常是按下列程序：
先将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰水，然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙．（注：石灰石在煅烧时受高温分解，除了产生氧化钙，还产生了一种可以产生温室效应的气体物质）
（1）试用化学方程式表示上述反应的原理

（2）计算：
①碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量是

②200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是

③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了

g的二氧化碳，才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙．

Answer

可以根据物质的化学式求相对分子质量，根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据化学方程式可以碱性综合运算等等．
【解析】
（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100．
200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是：200t×70%=140t．
设通入二氧化碳的质量为X．
  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
  74        44
50g×7.4%   X

X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的质量是2.2g．