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(2002•普陀区二模)在一定浓度的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液直至过量,溶液...

(2002•普陀区二模)在一定浓度的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液直至过量,溶液的pH值与所滴入氢氧化钡溶液(用x表示)的关系,最接近下列图示的是( )
向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量,由于发生了反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零,最后转变成氢氧化钡溶液,溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性,据此分析解答即可. 【解析】 向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量,发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,分析有关的量的变化趋势是:溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液,溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性,溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7.D图象中溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7,符合实际变化情况. 故选D.
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