Question

（2005•广西）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有的少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量的BaCl₂溶液的原因是______；
（2）加入过量的Na₂CO₃溶液的原因是______；
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______．

Answer

可根据滤液的成分及物质的化学性质，结合除杂的原理进行分析判断．
【解析】
（1）加入过量氢氧化钠溶液，过滤所得滤液中含有硫酸钠、氯化钠、剩余的氢氧化钠，
所以加入过量的氯化钡溶液，可发生反应：BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl，所以过量的目的就是将硫酸根完全除去．
（2）加入过量氯化钡溶液，过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和剩余的氯化钡，
加入过量碳酸钠溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，所以加入过量的碳酸钠的目的是将钡离子完全除去．
（3）加入过量碳酸钠溶液，过滤后所得滤液中含有氢氧化钠和剩余的碳酸钠，
加入盐酸，发生反应：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O，当pH值为7时，表示碳酸钠和氢氧化钠恰好完全反应．
故答案为：（1）完全除去Na2SO4（或SO42-）杂质；
（2）完全除去剩余的BaCl2（或Ba2+）；
（3）刚好完全除去剩余的Na2CO3（或CO32-）和NaOH（或OH-）．