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(2005•广西)某炼铁厂用含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石冶炼生铁.求4...

(2005•广西)某炼铁厂用含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石冶炼生铁.求4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?
工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;根据反应中氧化铁的质量,可计算反应生成的铁的质量; 结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量,可计算生铁的质量. 【解析】 4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁的质量是x      Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2      160             112 4800千克×80%       x×96% = x=2800千克 答:4800千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁2800千克.
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考点分析:
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(1)甲装置的作用是______,反应的化学方程式是______
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,对实验有无影响?______
(3)实验过程中丁装置中没有明显变化,而戊装置中溶液出现了白色沉淀,则该还原性气体是______
(4)当丙装置中的FexOy全部被还原后,称量剩余固体的质量为16.8克,同时测得戊装置的质量增加了17.6克.则FexOy中,铁元素和氧元素的质量比为______,该铁的氧化物的化学式为______
(5)上述实验装置中,如果没有甲装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______(填偏大、偏小或无影响);如果没有已装置,可能产生的后果是______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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