（2005•广西）把47克由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空...

（2005•广西）把47克由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为36克，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成．向此剩余固体加入100克稀硫酸，其中的氧化物与硫酸恰好完全反应．过滤后，所得滤渣呈红色．回答：
（1）原混合物由什么物质组成？
（2）原混合物中含单质多少克？
（3）过滤后所得的滤液需蒸发多少克水，才能形成t℃时的饱和溶液？（t℃时，此溶液中溶质的溶解度为16克）

（1）因为黑色固体和硫酸反应生成蓝色，此黑色氧化物为氧化铜，且与一种黑色单质反应生成呈光亮红色金属，确定该黑色单质是碳；（2）根据质量守恒定律求得生成二氧化碳的质量，从而求得原混合物中含有单质的质量；（3）黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，过滤，求其滤液中溶质．【解析】（1）因为黑色固体和硫酸反应生成蓝色，此黑色氧化物为氧化铜，且与一种黑色单质反应生成呈光亮红色金属，确定该黑色单质是碳即原混合物由C和CuO组成；故答案为：C和CuO；（2）（3）设原混全物中单质质量为X，消耗CuO质量为Y C+2CuO 2Cu+CO2↑ 12 160 44 X Y 47g-36g X=3g Y=40g 答：原混合物中单质为3g （3）由上题知氧化铜的质量为47g-40g-3g=4g 设生成CuSO4质量为Z． CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 160 4g Z Z=8g 设蒸发掉克水m才能达到饱 m=50g 答：滤液需蒸发50克水，才能形成t℃时的饱和溶液．

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考点分析：

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（1）甲装置的作用是______，反应的化学方程式是______；
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响？______；
（3）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______；
（4）当丙装置中的Fe_xO_y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊装置的质量增加了17.6克．则Fe_xO_y中，铁元素和氧元素的质量比为______，该铁的氧化物的化学式为______；
（5）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______（填偏大、偏小或无影响）；如果没有已装置，可能产生的后果是______．

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（1）推断：B是______；
（2）C跟F反应的化学方程式是______．

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试简要说明：
（1）加入过量的BaCl₂溶液的原因是______；
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（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为

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试题属性

题型：解答题
难度：中等