Question

在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer

（1）先算出氯化钡的质量，然后写出化学方程式并计算出硫酸钠的质量．
（2）由（1）计算出生成氯化钠的质量和沉淀的质量，再算出溶液的质量和质量分数．
【解析】
（1）氯化钡的质量=104克×20%═20.8克，设参加反应的硫酸钠的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，生成硫酸钡的质量是Z．
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
142    208     117   233
X      20.8克   Y      Z
═
得：X=14.2克
═
得：Y=11.7克
═
得：Z=23.3克
（2）反应后溶液的质量=46.5克+72.8克+104克-23.3克=200克，溶质（氯化钠）的质量=（46.5克-14.2克）+11.7克=44克，溶液中溶质的质量分数=×100%═22%．
答：原混合物中硫酸钠的质量为14.2克；反应后所得溶液中溶质的质量分数为22%．