（2011•宜昌模拟）小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质...

（2011•宜昌模拟）小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？______
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？______
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

由于溶液中溶质的质量分数=×100%，则溶液质量=，溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算代入的数据必须是纯物质的质量．（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量．（2）由于20g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．（3）得到充分反应后所得溶液的质量，依据溶液中溶质的质量分数=×100%即可求得．【解析】（1）【解析】设加水的质量为x． 10g×98%=（10g+x）×19.6% x=40g （2）【解析】设生成氢气的质量为y，生成ZnSO4的质量为z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 2 20g×19.6% z y = y=0.08g （3） z=6.44g 充分反应后所得溶液的质量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 故答案为：（1）40g（2）0.08g（3）28.6%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等