Question

（2010•浦东新区一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（ ）

实验序号	①	②	③	④
水的质量（g）	10	10	10	10
加入NaCl的质量（g）	2	3	4	5
所得溶液的质量（g）	12	13	13.6	13.6

A．①所得溶液溶质质量分数为20%

B．②所得溶液为饱和溶液

C．氯化钠属于可溶性固体

D．所得溶液的溶质质量分数大小关系为：④=③＞②＞①

Answer

根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系，若水的质量+NaCl的质量＞溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知20℃时，
10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是饱和溶液．
【解析】
A、①为不饱和溶液，则溶质的溶质质量分数为×100%=16.7%，故A错误；
B、②中溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和，但由③可知该温度下10g水能溶解3.6g恰好达到饱和，而②中仅溶解了3g溶质，则②为不饱和溶液，故B错误；
C、该温度下氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠属于可溶性固体，故C正确；
D、因③④都是同温度下同种溶质的饱和溶液，则溶质的质量分数相等，①②都是不饱和溶液，溶质越多溶质的质量分数就大，则②＞①，又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限，则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数，则④=③＞②＞①，故D正确；
故选CD．