Question

（2009•昌平区一模）首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟

（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）设备A（高炉）中赤铁矿（主要成分氧化铁）与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为

．
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是

．
（4）雨后多日放在露天的机械设备上已生锈，小明将设备上一枚生锈的铁螺丝放入过量的稀硫酸中，观察到反应现象为

，反应的化学方程式为

．
（5）小明结合学过的化学知识，向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议，请你帮助提出一条建议

．
（6）生石灰与还原性铁粉可以吸收水分，现欲用化学方法检验某食品袋中的固体物质究竟是其中的哪一种，请你写出检验方法

．

Answer

（1）对比铜、铁、铝三种金属被发现使用的先后顺序与金属活动性关系，对影响金属大规模被使用的先后顺序的因素进行判断；
（2）根据化学方程式书写的步骤：写配注等，写出反应方程式；
（3）根据氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；进行解答；
（4）（5）根据金属锈蚀的条件及除锈的方法和其防护措施，进行解答；
（6）铁粉因生锈时需要有水参加，故可以做干燥剂；生石灰可与水反应生成熟石灰，因此也可做干燥剂．根据这两种物质的性质不同，可将其区分开．如加水，溶于水的是生石灰，不溶的是铁粉；也可加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
【解析】
（1）三种金属被发现使用的先后顺序铜、铁、铝，而三种金属活动性强弱顺序为铝＞铁＞铜，可见，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关；
（2）根据化学方程式书写的步骤：写配注等，赤铁矿与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）工业炼铁需要高温，燃料在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，放出的热量更多；
（4）根据金属锈蚀的条件及除锈的方法可知反应现象为：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，螺丝钉表面有气泡产生，反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）根据金属锈蚀的条件及其防护措施可知：去锈后在机械设备上涂油；
（6）铁与稀盐酸反应产生无色气体，但氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
故答案为：（1）③；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量；
（4）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，螺丝钉表面有气泡产生；3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）去锈后在机械设备上涂油；
（6）铁与稀盐酸反应产生无色气体，但氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．