Question

粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（ ）

A．Al和Fe

B．Zn和Fe

C．Mg和Cu

D．Mg和Zn

Answer

根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．
【解析】
设生成1g氢气想要铝的质量为x
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54                      6
x                       1g
=
  x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
y               1g
=
  y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
z               1g
=
  z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2
a               1g
=
  a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．
故选A．