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常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，合气体中只含经分析混碳和氢 两种元素，...

常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，合气体中只含经分析混碳和氢 两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是
；B的化学式是
；这样判断的理由是
．若上述气体中碳元素与氢元素的质量   比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为
．
不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，由元素的质量比可以计算出碳原子和氢原子个数比，进而根据题意可以推断出A、B的化学式．设A的质量为xg，B的质量为1g，由碳元素与氢元素的质量比为6：5，可以计算出A与B的质量之比． 【解析】 不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等于：=1：4．在初中化学中，满足条件的只有甲烷和氢气．A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为CH4，B为H2． 由于在CH4分子中，C、H的质量比为3：1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3：1． 设A的质量为xg，B的质量为1g，则：（）=6：5．则x=；故A与B的质量之比为g：1g=8：3． 故答案为：CH4；H2；在CH4分子中，C、H的质量比为3：1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3：1；8：3．
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考点分析：
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（填出两种）；C
、D
；
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；
（3）写出反应①的化学方程式
． 查看答案
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试题属性
  • 题型：填空题
  • 难度：中等
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