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（2010•兰州）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸...
（2010•兰州）实验室用密度为1.84g/cm
3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
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考点分析：
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（2012•无锡二模）下列实验操作中，正确的是（ ）
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（2010•大连）下列变化中，发生化学变化的是（ ）
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（2008•攀枝花）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO
2质量，再根据CO
2的质量求出样品中碳酸钙的质量．
（1）为测定CO
2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量．
b．可称量吸收CO
2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的______（选填“增大”或“减小”）量．
c．选用右图______装置可测量产生的CO
2的______，再利用此时CO
2的______，可计算CO
2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
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（2005•广西）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe
xO
y）的组成，实验装置如下图所示．根据上图试回答：
（1）甲装置的作用是______，反应的化学方程式是______；
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响？______；
（3）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______；
（4）当丙装置中的Fe
xO
y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊装置的质量增加了17.6克．则Fe
xO
y中，铁元素和氧元素的质量比为______，该铁的氧化物的化学式为______；
（5）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______（填偏大、偏小或无影响）；如果没有已装置，可能产生的后果是______．
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