Question

（2010•南通模拟）某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水，则有关该物质的说法正确的是（ ）

A．只含碳、氢元素

B．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C．含碳、氢、氧三种元素

D．该物质中氢的质量分数为12.5%

Answer

由题意“实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
【解析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4g二氧化碳中碳元素的质量=4g××100%=1.09g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.09g+0.4g=1.49g与物质的质量不相等，故一定含氧元素，
氢元素的质量分数=×100%=12.5%
故选CD．