（2009•邗江区二模）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显______色，然后再滴加盐酸，当观察到______，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是______．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加______溶液，若有______现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：______．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用______把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与______比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会______．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：______．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：______．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：______（填序号）装置更合理，理由是______．若选用合理的装置进行实验，当出现______现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是______；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到______现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为______．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO
3中，充分反应后收集到V
1体积的CO
2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO
3中，反应后收集到V
2体积的CO
2．如果V
1______V
2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
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（2009•邗江区二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na
+、NH
4+、Ba
2+、Cl
-、CO
32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH
4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变______色，说明溶液中确实存在NH
4+．请写出NH
4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（2）因为BaCO
3______溶于水，所以Ba
2+与CO
32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl
2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有______（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①
由此计算：200mL溶液中含NH
4+的质量为______g．
②
由此计算：200mL溶液中含CO
32-的质量为______g．
③该溶液中NH
4+、CO
32-的个数比为______．由此可判断，溶液中______含有Na
+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl
-．
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