（2013•荣成市模拟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2CO
3溶液，他决定利用该废液，测定Na
2CO
3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na
2CO
3溶液，加入Na
2CO
3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．
（1）在加入Na
2CO
3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl
2外，还含有______；
（2）计算Na
2CO
3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点分析：
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有一包白色粉末，可能是CuSO
4、CaCO
3、BaCl
2、Na
2SO
4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______，原混合物中一定不含有______．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有______．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有______．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO
3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有______，根据实验全过程推断，原混合物中还含有______．
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某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是
．
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
、
．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：
．
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某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu
2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu
2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H
2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为
，A装置的作用是
，
（2）B装置的作用是
，若缺少它，将直接导致反应后
装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu
2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式
，
．
（4）E装置的作用是
，
（5）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu
2O的质量为
．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu
2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为
．
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如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，
（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是
（选填a、b或c，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是
；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是
（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为
g；
（5）在温度
时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．
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2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH
2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（ ）
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