Question

（2009•宣武区一模）向装有30g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图（反应方程式
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O）．其中不正确的是（ ）

A．	B．
C．	D．

Answer

A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变；
B、硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全；
C、水的质量逐渐增加，开始有水生成，水的质量增加的快；
D、氢氧化钡的质量分数在反应完全后又逐渐增加，但不会大于开始的质量分数（5%）．
【解析】
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加5%的Ba（OH）2溶液至过量，硫酸溶液的质量逐渐减少直到反应完全，故B正确；
C、不断慢慢滴加5%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，开始稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，则增加的水的质量是反应生成的水和氢氧化钡溶液中的水，当反应完全后，所增加的水的质量是氢氧化钡溶液中的水，增加的速率较慢，表现在图象上应该是完全反应之前直线斜率大些，完全反应之后直线斜率小些，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡的质量分数会逐渐增大，但是由于是指烧杯中的氢氧化钡，所以当反应不完全之前其质量分数一直是零．所以应该有一段是零．故D错误；
故选D．